Otra unidad de medida es la osmolalidad. La osmolalidad determina la distribuci\u00f3n del agua entre los diferentes compartimentos de l\u00edquidos, particularmente entre los l\u00edquidos extracelular e intracelular. La osmolalidad afecta esta distribuci\u00f3n de agua a trav\u00e9s de la generaci\u00f3n de presi\u00f3n osm\u00f3tica.<\/p>\n
La presi\u00f3n osm\u00f3tica generada por una soluci\u00f3n es proporcional al n\u00famero de part\u00edculas por unidad de volumen de disolvente, no al tipo, valencia o peso de las part\u00edculas.<\/p>\n
La unidad de medida de la osmolalidad es el osmole. El t\u00e9rmino se relaciona con la \u00f3smosis y se usa t\u00edpicamente para soluciones osm\u00f3ticamente activas. La osmolalidad de una soluci\u00f3n es el n\u00famero de osmoles de soluto por kilogramo de disolvente. Un osmole (Osmol) se define como un gramo de peso molecular (1 mol) de cualquier sustancia no disociable (como la glucosa) que contiene 6.02 x 1023<\/sup> part\u00edculas y contribuye a la presi\u00f3n osm\u00f3tica de una soluci\u00f3n. En los l\u00edquidos relativamente diluidos del cuerpo, la osmolalidad se mide en miliosmoles (una mil\u00e9sima de osmole) por kilogramo de agua (mOsmol\/kg). La osmolaridad es similar, pero se define como el n\u00famero de osmoles (o mOsmol) por litro de disolvente. Dado que la mayor\u00eda de los solutos se miden en el laboratorio en unidades de milimoles por litro, miligramos por decilitro o miliequivalentes por litro, se deben usar las siguientes f\u00f3rmulas para convertir a mOsmol\/kg:<\/p>\n mOsmol\/kg\u00a0\u00a0 =\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 n\u00a0 x\u00a0\u00a0 mmol\/L<\/strong><\/p>\n mOsmol\/kg\u00a0\u00a0\u00a0 =\u00a0\u00a0\u00a0 (n\u00a0\u00a0 x\u00a0\u00a0 mg\/dL\u00a0 x\u00a0 10)\u00a0\u00a0 \u00f7\u00a0\u00a0 mol wt (g) mOsmol\/kg\u00a0\u00a0\u00a0 =\u00a0\u00a0\u00a0 (n\u00a0\u00a0 x\u00a0\u00a0 mEq\/L)\u00a0\u00a0 \u00f7\u00a0\u00a0 valencia<\/strong><\/p>\n donde n es el n\u00famero de part\u00edculas disociables por mol\u00e9cula. Cuando n = 1, como para Na+<\/sup>, Cl–<\/sup>, Ca2+, <\/sup>urea y glucosa, 1 mmol\/L equivale a 1 mOsmol\/kg. Sin embargo, si un compuesto se disocia en dos o m\u00e1s part\u00edculas, 1 mmol\/L generar\u00e1 un efecto osm\u00f3tico superior a 1 mOsmol\/kg. Por ejemplo, una soluci\u00f3n de 1 mol\/L de NaCl corresponde a una osmolaridad de 2 Osmol\/L. La part\u00edcula de sal de NaCl se disocia completamente en agua para convertirse en dos part\u00edculas separadas: un ion Na+ <\/sup>y un ion Cl–<\/sup>. Por lo tanto, cada mol de NaCl se convierte en dos osmoles en soluci\u00f3n, un mol de Na+<\/sup> y un mol de Cl– <\/sup>(1).<\/p>\n En el laboratorio, la concentraci\u00f3n osm\u00f3tica de una soluci\u00f3n no se mide como una presi\u00f3n osm\u00f3tica sino de acuerdo con otras propiedades de las soluciones (conocidas como propiedades coligativas) como su capacidad para reducir el punto de congelaci\u00f3n o elevar el punto de ebullici\u00f3n del agua. El agua libre de solutos se congela a 0\u00b0C. Si se agrega 1 osmol de cualquier soluto (o combinaci\u00f3n de solutos) a 1 kg de agua, el punto de congelaci\u00f3n de esta agua se reducir\u00e1 en 1.86\u00b0C. Esta observaci\u00f3n puede usarse para calcular la concentraci\u00f3n osm\u00f3tica de una soluci\u00f3n. Por ejemplo, el punto de congelaci\u00f3n del agua de plasma es normalmente de aproximadamente -0,521\u00baC. Esto representa una osmolalidad de 0,280 Osmol\/kg (0,521\/1,86) o 280 mOsmol\/kg.<\/p>\n Es importante destacar que solo los solutos que no pueden atravesar la membrana semipermeable que separa dos compartimentos generan una presi\u00f3n osm\u00f3tica efectiva. Por tanto, la urea, que puede atravesar la membrana celular, no contribuye a la presi\u00f3n osm\u00f3tica, pero se medir\u00e1 como parte de la osmolalidad plasm\u00e1tica mediante la depresi\u00f3n del punto de congelaci\u00f3n. Por lo tanto, existe una diferencia entre la osmolalidad total y la osmolalidad efectiva de una soluci\u00f3n, siendo esta \u00faltima determinada solo por solutos osm\u00f3ticamente activos (como Na+<\/sup> y K+<\/sup> a trav\u00e9s de la membrana celular).<\/p>\n Scudiero, Louis (2006), Molecular Weight Determination of Sucrose Using an Osmometer, Washington State University.<\/p>\n P\/N 101833-01S Rev B 02\/2023<\/p>\n
\n<\/strong><\/p>\nReferencias<\/strong>:<\/h4>\n